课程介绍

无机化学是高分材料与工程、应用化学、材料化学、功能材料、化学工程、环境工程和环境科学等工科专业的第一门基础课。它是培养学生整体知识结构的重要组成部分，同时也是后继专业课程的基础。通过本课程的教学，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理及动力学、热力学行为、元素化合物的基本知识和实验的基本技能，培养学生具有解决一般无机化学问题，独立进行无机化学实验的能力，并通过理论与实践相结合，不断提升学生的综合素质。
无机化学课程主要有三大部分：
（1）基础理论部分：包括物质的存在形式、化学反应中的能量关系、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、缓冲溶液、盐类水解、难溶强电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原的电极电位及配位化合物等。
(2)物质的结构部分：从微观粒子的角度研究原子结构，再由原子结构组成分子结构：主要有价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论。进而研究离子晶体及金属晶体结构及相关性质变化。
(3)元素的性质及应用部分：按元素周期表的s区、p区、d区、ds区进行分类讲解，根据不同区元素的不同价电子特点，应用基础理论的相关知识系统学习它们的共性、特异性及相关的制备方法及用途等。

课程大纲

学习目标

(1) 物质的状态：掌握基本概念，能用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律解决和气体有关的实际问题，掌握溶液浓度表示法和换算，了解稀溶液的依数性。
(2) 化学反应速率：了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。
(3) 化学平衡：掌握化学平衡概念及平衡移动规律，能用平衡常数（Kø）计算平衡的组成。理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和PH值、解离平衡、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、沉淀—溶解平衡、溶度积规则、配位平衡、氧化还原平衡和电极电势等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。
能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的PH值；会用多重平衡原理计算一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的PH值。能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。能计算配体过量时配位平衡的组成，能用离子电子法配平氧化还原方程式；能通过计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；会用元素标准电势图讨论元素的有关性质。
(4) 化学反应中的能量关系：能用ΔfHmØ计算化学反应的反应热效应。学习用ΔrGm判断化学反应进行的方向。
(5) 物质结构：初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨函（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。熟悉四个量子数对核外电子状态的描述。了解s、p、d 原子轨函的角度形状和伸展方向（不要求作图）。掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征。会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质。了解电离能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
从价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。了解分子和离子的构型与杂化轨道常见类型的关系。了解分子轨道的概念。
了解晶体、非晶体的概念。了解不同类型的晶体的特性。
了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。
掌握配合物的基本概念，了解配合物的价键理论，熟悉稳定常数的意义及其有关计算。

学习要求

1．理论部分
(1) 物质的状态：掌握基本概念，能用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律解决和气体有关的实际问题，掌握溶液浓度表示法和换算，了解稀溶液的依数性。
(2) 化学反应速率：了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。
(3) 化学平衡：掌握化学平衡概念及平衡移动规律，能用平衡常数（Kø）计算平衡的组成。理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和PH值、解离平衡、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、沉淀—溶解平衡、溶度积规则、配位平衡、氧化还原平衡和电极电势等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。
能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的PH值；会用多重平衡原理计算一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的PH值。能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。能计算配体过量时配位平衡的组成，能用离子电子法配平氧化还原方程式；能通过计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；会用元素标准电势图讨论元素的有关性质。
(4) 化学反应中的能量关系：能用ΔfHmØ计算化学反应的反应热效应。学习用ΔrGm判断化学反应进行的方向。
(5) 物质结构：初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨函（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。熟悉四个量子数对核外电子状态的描述。了解s、p、d 原子轨函的角度形状和伸展方向（不要求作图）。掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征。会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质。了解电离能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
从价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。了解分子和离子的构型与杂化轨道常见类型的关系。了解分子轨道的概念。
了解晶体、非晶体的概念。了解不同类型的晶体的特性。
了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。
掌握配合物的基本概念，了解配合物的价键理论，熟悉稳定常数的意义及其有关计算。

考核标准

课件浏览50%,客观练习50%,主观练习0%,课内讨论0%,练习允许5次全部重做。。
课程内容不断迭代，成绩以当时的课程内容为准，一旦合格，可以申请证书。申请证书后，以结课处理，成绩不再改动

教材教参

1.苏小云、藏祥生编，工科无机化学（第三版），上海：华东理工大学出版社（2004）
2.《无机化学》(第四版)，武汉大学，吉林大学等校编，高等教育出版社
3.《无机化学》(第五版)，大连理工大学编，高等教育出版社
4.《无机化学》(第四版)，天津大学无机化教研室编，高等教育出版社
5.《无机化学学习指导》苏小云 臧祥生编，华东理工大学出版社